Tiết 40: Ngày soạn……………
Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (tiếp)
I. Mục tiêu:
1.Kiến thức: HS biết được
- Quy luật biến đổi tính chất trong chu kỳ, nhóm. áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII
- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu). Suy ra cấu tạo nguyện tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại.
2.Kỹ năng:
- Dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn.
- Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí và tính chất của nó
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường.
II. Chuẩn bị:
- Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử các nguyên tố chu kì 2,3 (phóng to)
III. Phương pháp:
- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.
IV. Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ:
1. Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn
2. Chữa bài tập 1, 2
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
- HS hoạt động nhóm: các nhóm thảo luận theo nội dung: quan sát sơ đồ cấu tạo ng/tử các nguyên tố chu kì 2,3. Hãy nhận xét theo nội dung sau:
? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân)
- Sự thay đổi số e lớp ngoài cùng như thế nào
? Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố thay đổi như thế nào
GV gọi đại diện các nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung.
GV chốt kiến thức
- Số e của các nguyên tố tăng dần từ 1 đến 8 và lặp lại tuần hoàn ở các chu kì sau:



Bài tập:
1. Sắp xếp lại các nguyên tố sau theo thứ tự
a. Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na
b. Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F
Giải thích ngắn gọn
HS :tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung:
Quan sát nhóm I và VII, dựa vào tính chất hóa học của các nguyên tố đã biết, hãy cho biết:
- Số lớp e và số e lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một nhóm có đặc điểm như thế nào
- Tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong cùng một nhóm thay đổi như thế nào?
Đại diện các nhóm báo cáo
GV nhận xét bổ sung
GV chốt kiến thức
1.Trong một chu kỳ:












-Trong chu kì: Từ đầu đến cuối theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân :

+ Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1e 8e
+Đầu là kim loại kiềm,cuối là phi kim mạnh,kết thúc là khí hiếm.
+ Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần






2. Trong một nhóm
-Trong cùng 1 nhóm từ trên xuống dưới theo chiều đ.t.h.n tăng dần:
+Số e lớp ngoài cùng bằng nhau
+Số lớp e của nguyên tử tăng dần,từ 1e(8e. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần



Hoạt động 2: ý nghĩa của bảng tuần hoàn các